Data pro 2018/2019
Inženýrská termodynamika
Kredity | 7 |
Rozsah | 3 / 2 / 0 |
Examinace | Z+Zk |
Jazyk výuky | čeština |
Úroveň | magisterský předmět |
Garant |
prof. Dr. Ing. Josef Krýsa doc. Ing. Martin Paidar, Ph.D. |
Anotace
Předmět patří mezi profilové předměty specializace technologie anorganických výrob. V rámci předmětu posluchači získají poznatky z oboru fázových rovnováh kondenzovaných soustav, rovnováh chemických reakcí a elektrochemie. Důraz je kladen nejen na teoretické základy, ale i na jejich souvislost s reálnými procesy v chemickém průmyslu.
Sylabus
1. Fázové rovnováhy v reálných dvousložkových soustavách.
2. Fázové rovnováhy v reálných třísložkových soustavách - grafické znázornění.
3. Fázové rovnováhy v reálných čtyřsložkových soustavách - grafické znázornění.
4. Cyklická krystalizace mezi dvěma teplotami.
5. Základní termodynamické principy, reakční entalpie, entropie, Gibbsova energie.
6. Stavové chování plynů, vztahy pro reálné chování chování směsi plynů, reálné kapaliny.
7. Podmínky rovnováhy v systémech, kde probíhají chemické reakce.
8. Rovnovážné složení pro reakce probíhající v kapalné a plynné fázi. Heterogenní systémy (plyn - tuhá fáze).
9. Soustavy chemických rovnováh.
10. Adiabatické bilance pro chemickou reakci. Ohraničení rovnováhou.
11. Transport náboje v elektrolytech. Vodivost. Převodová čísla. Faradayovy zákony. Elektrodový potenciál. Elektrodová dvojvrstva.
12. Kinetika elektrodových reakcí. Přepětí přenosu náboje.
13. Difúzní přepětí. Limitní proudové hustoty. Smíšený potenciál.
14. Tvary polarizačních křivek. Přepětí vodíku, kyslíku. Polarizační křivka Fe v H2S04
2. Fázové rovnováhy v reálných třísložkových soustavách - grafické znázornění.
3. Fázové rovnováhy v reálných čtyřsložkových soustavách - grafické znázornění.
4. Cyklická krystalizace mezi dvěma teplotami.
5. Základní termodynamické principy, reakční entalpie, entropie, Gibbsova energie.
6. Stavové chování plynů, vztahy pro reálné chování chování směsi plynů, reálné kapaliny.
7. Podmínky rovnováhy v systémech, kde probíhají chemické reakce.
8. Rovnovážné složení pro reakce probíhající v kapalné a plynné fázi. Heterogenní systémy (plyn - tuhá fáze).
9. Soustavy chemických rovnováh.
10. Adiabatické bilance pro chemickou reakci. Ohraničení rovnováhou.
11. Transport náboje v elektrolytech. Vodivost. Převodová čísla. Faradayovy zákony. Elektrodový potenciál. Elektrodová dvojvrstva.
12. Kinetika elektrodových reakcí. Přepětí přenosu náboje.
13. Difúzní přepětí. Limitní proudové hustoty. Smíšený potenciál.
14. Tvary polarizačních křivek. Přepětí vodíku, kyslíku. Polarizační křivka Fe v H2S04
Literatura
Z: M. Malinovský, I.Roušar a kol., Teoretické základy pochodů anorganické technologie, SNTL/ALFA, 1987
Z: R. Mráz, J. Krýsa, Příklady z chemicko-inženýrské termodynamiky, skripta VŠCHT Praha, 1991
Z: R. Mráz, J. Krýsa, Příklady z chemicko-inženýrské termodynamiky, skripta VŠCHT Praha, 1991